根據(jù)電化學(xué)原理，把不同電極電位的兩種金屬置于電解質(zhì)體系內(nèi)，當(dāng)有導(dǎo)線連接時(shí)就有電流流動(dòng)，這時(shí)，電極電位較負(fù)的金屬為陽(yáng)極、利用兩金屬的電極電位差作陰極保護(hù)的電流源。這就是犧牲陽(yáng)極法的基本原理。

1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理。

2、被腐蝕的是原電池的負(fù)極。（較活潑的金屬，如鋅保護(hù)鐵）

3、負(fù)極發(fā)生的是失去電子的氧化反應(yīng)。

4、受保護(hù)的金屬做原電池的正極（電極上發(fā)生的電子的還原反應(yīng)，電極本身不反應(yīng)，即被保護(hù)）

5、中學(xué)階段，原電池中的電極叫負(fù)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）、正極（發(fā)生還原反應(yīng)），電解池中，與電源正極相接的稱(chēng)為陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）、與電源負(fù)極相接的稱(chēng)為陰極（發(fā)生還原反應(yīng)）。

5、而實(shí)際上，在電化學(xué)理論中，通常把失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極都稱(chēng)之為陽(yáng)極（不區(qū)分是原電池和電解池了），同理，通常把得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極都稱(chēng)之為陰極（也不區(qū)分是原電池和電解池了）。